Question

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．写出此反应的化学方程式

2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑

．
（2）上述反应中的氧化剂是

As₂S₃

，氧化产物是

SnCl₄

．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成1mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为

5mol

．
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是

16.8

g，被还原的HNO₃的质量是

4.2

g．
（5）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成1mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为

3mol

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物和生成物来书写化学方程式；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）根据化合价的升降以及物质的量的情况来计算转移电子的量；
（4）硝酸在反应中做氧化剂和显示酸性两个用途，根据硝酸的作用以及化学方程式来计算；
（5）氧化还原反应中得失电子数是相等的．

解答：解：（1）根据反应物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，可以得出化学方程式为：2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，故答案为：2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑；
（2）化合价降低的As元素所在的反应物As₂S₃是氧化剂，对应产物As₄S₄是还原产物，化合价升高的Sn元素所在的反应物SnCl₂是还原剂，对应产物SnCl₄是氧化产物，故答案为：As₂S₃；SnCl₄；
（3）反应As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成1molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为5mol，故答案为：5mol；
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，金属铜全部被氧化，被氧化的金属铜和参加反应的硝酸的物质的量之比3：8，被还原的硝酸占所有硝酸总量的

1

4

，当有6.4g铜即0.1mol铜被氧化时，参加反应的HNO₃的物质的量为

0.8

3

mol，质量是

0.8

3

mol×63g/mol=16.8g，被还原的HNO₃的质量是4.2g，故答案为：16.8；4.2g；
（5）氧化还原反应中得失电子数是相等的，PbO₂与Cr³⁺反应，生成1mol Cr₂O₇^2-时，铬元素的化合价从+3价到+6价，转移电子的总物质的量为6mol，所以，PbO₂转化为Pb²⁺时，铅元素的化合价从+4价降到+2价，也要转移6mol电子需要PbO₂的物质的量为3mol，故答案为：3mol．

点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．