Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、同温下，0.1mol/L CH₃COONH₄溶液和0.1mol/L CH₃C00Na溶液中，由水电离的c（H⁺），前者小于后者
• B、反应2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
• C、同温下，已知醋酸电离平衡常熟为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w．则三者关系为：K_a?K_b=K_w
• D、反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为E_akJ?mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ?mol^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进；
B、△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
C、根据K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

、K_b=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

计算出K_a?K_b即可；
D、反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．

解答： 解：A、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，醋酸铵中醋酸根离子水解程度比醋酸钠中强，所以由水电离的c（H⁺），前者大于后者，故A错误；
B、反应不能自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故B正确；
C、K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

、K_b=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

，K_a?K_b=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

×

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

=[H⁺]?[OH^-]=K_w，故C正确；
D、逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-EB）kJ，mol^-1，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了水的电离、反应热和焓变等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．