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12.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(  )
A.由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH))+c(OH-

分析 根据图象可看出,浓度增大的曲线应为c(CH3COO-),浓度减小的曲线应为c(CH3COOH),W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),
A.根据电离平衡常数公式解答;
B.由图可知,W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,根据W点溶液中电荷守恒判断;
C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1分析;
D.W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液,溶液中通入0.05 mol HCl气体后,溶液呈电中性,根据物料守恒和电荷守恒判断.

解答 解:A.W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常数K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=10-4.75mol•L-1,故A正确;
B.溶液存在电荷守恒,应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故B正确;
C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C正确;
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-);物料守恒关系为:2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH),c(Na+)=0.05mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,再结合守恒思想分析解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铁及其化合物有重要用途.

(1)①FeS04可转化为FeCO3,FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
己知 25℃,lOlkPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe203(s)△H=-1648kJ•mol-1
C(s)+02(g)═CO2(g)△H=-393kJ•mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=-1480kJ•mol-1
①Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol
②FeS04在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(2)铁的氧化物应用于由CO2制取C的太阳能工艺中,如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe304═6Fe0+02↑,每分解1molFe304转移电子的物质的量为2mol
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C
(3)Fe203用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示.
(图3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的:A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的冈域)
①800℃时’混合气体中CO2体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
②据图分析,下列说法正确的是AC(填字母).
A.温度低于570℃时,Fe203还原焙烧的产物中不含FeO
B.温度越高,Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
C.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
操作和现象结论
A向装有Fe(NO32溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3
D向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
B.1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8NA
C.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32-离子数为NA
D.6.4gCu与足量浓硝酸反应,用排水法收集的气体分子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高锰酸钾是一种常用的氧化剂.下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):

相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如表:
物质
温度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式)MnO2
(5)KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有KCl和CH3COOK,若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是反应生成K2SO4,而K2SO4在常温下的溶解度也较小,析出后从而导致产品的纯度降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为6;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为

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4.2016年1月《中国科学报》报道,又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表.其中118号元素的原子符号为${\;}_{118}^{294}$Uuo,“294”是指该原子的(  )
A.原子序数B.电子数C.中子数D.质量数

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1.实验室有一气体样品,可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是(  )
A.将集有气体样品的试管倒扣于水槽中,试管中液面上升,则原气体样品中一定含NH3
B.将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中,木条未复燃,则原气体样品中一定不含O2
C.将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中,未见有白色沉淀,则原气体样品中一定不含CO2
D.将一定体积气体样品缓缓通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水,未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1

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2.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体.若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3,另一个收集HCl和N2的混合气体,如图所示.喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散,氨水的溶质按NH3计算)(  )
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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