Question

利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为    ，正极为    ，电解质溶液：    ．
（2）负极反应式：    ；正极反应式：    ．
（3）溶液中Fe³⁺向    极移动，电子从    极流向    极．

Answer 1

【答案】分析：在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe²⁺，Fe³⁺得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe³⁺离子的溶液，如FeCl₃，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．
解答：解：（1）在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe³⁺得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe³⁺离子的溶液，如FeCl₃，
故答案为：Fe；碳棒；FeCl₃；
（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe²⁺，正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e-=Fe²⁺；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，
故答案为：正；负；正．
点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写．