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    下列属于现代化学的重大成就的是（　　）
    A、建立燃烧现象的氧化学说
    B、提出化学元素的概念
    C、提出原子学说
    D、放射性元素的发现
    考点：化学史,化学的发展趋势
    专题：
    分析：进入20世纪后现代化学的重大成就是：放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立．
    解答： 解：放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立是进入20世纪后现代化学的重大成就，故选D．
    点评：本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解
    C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应
    D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对原电池中盐桥的作用进行探究，并设计了以下实验装置：
    （1）以上四个装置中，能发挥盐桥作用的是
     

    （2）若以A、B为电源，分别电解等浓度、等体积的NaCl溶液，当消耗等质量Zn时，产生的H2
     
    （填“A”或“B”）多，原因是
     

    （3）如果C装置中U形铜导体在插入溶液前是粗细均匀的，插入足够长时间后，仔细比较两端的变化是
     
    ．
    （4）D装置充分作用后，左侧溶液中SO42-的浓度
     
    （填“=”“＞”或“＜”）右侧SO42-的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：

    请回答：
    （1）B、F的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）反应①?⑦中，属于消去反应的是
     
    （填反应序号）．
    （3）D发生银镜反应的化学方程式为
     
    ；反应⑦的化学方程式为
     
    ．
    （4）符合下列条件F的同分异构体共有
     
    种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ?mol-1，则热化学方程式aC8H18（l）+bO2（g）═cCO2 （g）+dH2O （l）△H=-2759kJ?mol-1中，b的值等于（　　）
    A、45B、22.5
    C、11.25D、6.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5117.977.1
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是
     

    （3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ；
    （4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是
     
    ；
    （5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
     
    ；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出
     
    ，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
    方案①：2.7g Al
    100mlHCL
    X溶液
    NaOH
    Al（OH）3沉淀
    方案②：2.7g Al
    100mlNaOH
    Y溶液
    HCL
    Al（OH）3沉淀
    NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）
    A、X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
    B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子半径随原子序数的变化如图所示．在周期表中，W和X的族序数之和等于Z的族序数．其中X的单质是空气的成分之一，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A、W的简单离子半径小于氢元素的简单阴离子的半径
    B、Y与Z形成的化合物可以通过溶液中复分解获取
    C、运输Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用Y单质材料容器
    D、X的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是 （　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ?mol-1 则中和热为57，.3kJ?mol-1
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
    A、②④⑥B、①⑤⑥
    C、②③④D、①⑤⑦

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