Question

下列分子的空间构型为V型的是（　　）

A．H₂O

B．NH₃

C．HF

D．CH₄

Answer 1

分析：双原子分子是直线形结构，对于AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，注意价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对．

解答：解：A、H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故A正确；
B、NH₃中心原子N原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤电子对，故为三角锥形，故B错误；
C、HF是双原子分子，为直线型结构，故C错误；
D、CH₄中心原子C的价电子全部成键，n=4，为正四面体结构，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．