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    下列叙述正确的是( )

    A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

    B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

    C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

    D．分解反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

    A.①② B.②③ C.②④ D.①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

    实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸溶液浓度(mol·L-1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

    ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸

    A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

    B．该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y＋3X

    C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)

    D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

    ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

    （1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）

    （2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

    A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）

    A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

    B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

    C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

    D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-

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