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    【题目】能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )

    A.用明矾作净水剂：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

    B.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

    C.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

    D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. 明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，A项错误；

    B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，是弱电解质，因此离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，B项错误；

    C. CO32-水解使溶液呈弱碱性，遇酚酞变为红色，水解的离子方程式为：CO32- + H2OHCO3- + OH-，C项错误；

    D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生了沉淀的相互转化，离子方程式为：CaSO4 + CO32-＝CaCO3 + SO42-，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是

    A. b为电源的正极

    B. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－

    C. SO42-通过阴膜由原料室移向M室

    D. N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

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    【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )

    A．芥子醇的分子式是C11H12O4

    B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

    C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

    D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

    (1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。（提示：可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小）

    (2)如图2所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

    A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

    B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

    C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

    D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

    (3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____（填“①”“②””或“③” ）。

    (4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________（假设混合溶液的体积为2L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，其结构如图，下列有关该羟基酸的说法中不正确的是

    A.该羟基酸的分子式为C4H6O5

    B.该羟基酸可发生氧化反应

    C.该羟基酸可发生取代反应

    D.0.1mol该羟基酸完全燃烧时消耗6.72L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是

    A.二元酸的电离方程式为：

    B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

    C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

    D.常温下的电离常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

    实验序号

    待测液体积(mL)

    所消耗NaOH标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.54

    2

    20.00

    6.00

    26.00

    3

    20.00

    1.40

    21.36

    (1)盐酸的物质的量浓度为_____。

    (2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

    (3)下列有关实验的说法正确的是______。

    A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

    B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH

    C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

    D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

    E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

    (4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：

    （1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

    （2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

    A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

    Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

    阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

    （2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

    ②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

    （3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

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