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    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
    A.原电池中失去电子的电极为阴极
    B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
    C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

    【答案】B
    【解析】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；

    B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；

    C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；

    D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．

    故选B．

    练习册系列答案
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    A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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    A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

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    A. 溶质的质量分数为ω＝×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

    D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

    B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

    C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器

    D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为a → （用b、c…h表示）。

    （2）i．A中装置气密性检验方法 。

    ii．D中碱石灰的作用是 。

    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

    （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明 ；

    实验②的目的是 ；

    得出结论： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）

    A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

    Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

    B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

    C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    【题目】将一块金属钠置于空气中任其变化最终产物是

    A. Na2CO3·10H2O B. Na2CO 3 C. NaOH D. Na2O2

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    【题目】PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：

    已知：①

    ②

    （1）化合物C的官能团名称是___________。

    （2）D→E的化学方程式为______________________________。

    （3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。

    （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。

    （5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。

    a. 核磁共振氢谱有2组峰；b. 不与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。

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