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    9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X难溶于乙醇
    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
    D．X完全燃烧后生成CO2和H20的物质的量比为1：2．

    分析 A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，该物质易溶于有机溶剂；
    B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇；
    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；
    D．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比．

    解答 解：A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故A错误；
    B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正确；
    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯飞，符合条件的同分异构体有4种，故C错误；
    D．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，X完全燃烧后生成CO2和H20的物质的量比为1：1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，涉及同分异构体种类判断、酯的性质、根据方程式的计算等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意丙醇结构有两种，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．PH=13的NH3•H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组为了验证放热反应和吸热反应，他们设计如图所示装置．

    回答下列问题：
    （1）根据烧杯中的导管有气泡冒出，验证2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放热反应，他们选择乙装置，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），简述理由：Na202与H20反应放出02，导管有气泡冒出．
    （2）选择甲装置进行如下实验：
    在小试管中加人少量的过氧化钠和含酚酞的水，观察到的现象是小试管中溶液先变红色，过一会儿，溶液褪色；如果烧杯中不再产生气泡，装置冷却后还观察到的现象是导管中产生水柱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C同主族，A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分，A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体，B离子与C离子的电子层结构相同．
    （1）写出元素A、D的元素符号：AH，DS．
    （2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
    （3）B与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
    C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）试剂X是稀硫酸；溶液D是碳酸氢钠．（填试剂名称）
    （3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl．
    （4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
    Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．
    （1）判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    （2）样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    （3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无
    影响”）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
    B．浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
    C．0.4 mol•L-1HCN 溶液与 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，滤渣的主要成分为CaSO4（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为3a=2b+c．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
    ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42-的物质的量之比（写出计算过程）．

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