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4.把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36LH2.计算:
(1)该合金中铝的物质的量;
(2)该合金中镁的质量;
(3)反应后溶液中Cl-的物质的量浓度(假定反应体积仍为100mL).(要有过程)

分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成氢气的物质的量,设出铝和镁的物质的量,分别根据质量和生成氢气的量列式计算;
(2)根据m=nM计算出该合金中Mg的质量;
(3)反应后溶质为氯化镁和氯化铝,根据质量守恒计算出氯离子的物质的量,再根据n=$\frac{n}{V}$计算出氯离子的浓度.

解答 解:(1)标准状况下3.36L氢气的物质的量为:$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y,
则:$\left\{\begin{array}{l}{27x+24y=3.06}\\{\frac{3}{2}x+y=0.15}\end{array}\right.$,
解得:$\left\{\begin{array}{l}{x=0.06mol}\\{y=0.06mol}\end{array}\right.$,
则该合金中铝的物质的量为0.06mol,
答:合金中铝的物质的量0.06 mol;   
(2)根据(1)可知,该合金中含有0.06mol镁,含有镁的质量为:24g/mol×0.06mol=1.44 g,
答:该合金中含有Mg的质量为1.44g;
(3)合金与盐酸恰好完全反应,反应后溶质为氯化铝和氯化镁,则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为:0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol,
所以反应后溶液中氯离子的浓度为:$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3.0mol/L,
答:反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为3.0 mol/L.

点评 本题考查了混合物反应的计算、化学方程式的计算,题目难度中等,明确发生反应的原理为解答关键,注意熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温条件下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是(  )
A.水电离的c(H+):①=②<③=④
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是(  )
A.接上铜网B.与石墨相连C.定期涂上油漆D.定期擦去铁锈

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12.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
A.F2、K、Cl2B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列行为不符合安全要求的是(  )
A.将做实验剩余的药品带回家
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验.
已知:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液.

(1)各仪器接口连接顺序是a、b、c、d(用接口字母填写).
(2)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有ABD.(填序号)
A.在装置②中水面上滴加少量植物油
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D.滴加盐酸不宜过快
(3)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图2装置.假定滴定管(用于准确测定滴加液体体积的仪器,其中0刻度在最上面,刻度从上到下依次增大)起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,而注射器测定排出的气体为V3mL(标准状况下),混合物样品质量为m g,则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为$\frac{84({V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2})}{22400m}$×100%(用含V1、V2、V3、m的式子表示).
(4)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量.你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理乙同学,理由是:丙同学的方案中,生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收,混有HCl气体,使测定的气体质量不准确_

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数(Ka7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是CD.
A.c(H+)  B.c(H+)•c(OH-)   C.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$ D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(2)25℃时,在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是BC.
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol•L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③.(用序号填写)
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅.
(5)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-F.HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1mol HF转移1mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al(OH)3↓+3BaSO4
C.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液;白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是(  )
A.稀H2SO4B.氢氧化钠饱和溶液
C.硫酸铜溶液D.氯化铁溶液

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