分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成氢气的物质的量,设出铝和镁的物质的量,分别根据质量和生成氢气的量列式计算;
(2)根据m=nM计算出该合金中Mg的质量;
(3)反应后溶质为氯化镁和氯化铝,根据质量守恒计算出氯离子的物质的量,再根据n=$\frac{n}{V}$计算出氯离子的浓度.
解答 解:(1)标准状况下3.36L氢气的物质的量为:$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y,
则:$\left\{\begin{array}{l}{27x+24y=3.06}\\{\frac{3}{2}x+y=0.15}\end{array}\right.$,
解得:$\left\{\begin{array}{l}{x=0.06mol}\\{y=0.06mol}\end{array}\right.$,
则该合金中铝的物质的量为0.06mol,
答:合金中铝的物质的量0.06 mol;
(2)根据(1)可知,该合金中含有0.06mol镁,含有镁的质量为:24g/mol×0.06mol=1.44 g,
答:该合金中含有Mg的质量为1.44g;
(3)合金与盐酸恰好完全反应,反应后溶质为氯化铝和氯化镁,则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为:0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol,
所以反应后溶液中氯离子的浓度为:$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3.0mol/L,
答:反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为3.0 mol/L.
点评 本题考查了混合物反应的计算、化学方程式的计算,题目难度中等,明确发生反应的原理为解答关键,注意熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水电离的c(H+):①=②<③=④ | |
B. | 将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ | |
C. | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大 | |
D. | 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | F2、K、Cl2 | B. | Cl2、Al、H2 | C. | NO2、Na、Br2 | D. | O2、SO2、H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将做实验剩余的药品带回家 | |
B. | 闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔 | |
C. | 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 | |
D. | 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
B. | 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O | |
D. | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液;白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- |
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