Question

下表是元素周期表中的一部分．

族 周  期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是

 

，氧化性最强的单质是

 

，还原性最强的单质是

 

．
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

，酸性最强的是

 

，呈两性的是

 

．
（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是

 

．
（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是

 

．
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，
（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；
（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；
（5）元素C与I形成的化合物为MgCl₂，镁离子与氯离子构成，据此书写．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，
（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F₂氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na；
（5）元素C与I形成的化合物为MgCl₂，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．