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    【题目】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（ ）

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

    D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：镍氢电池中以OH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2－e-+OH-＝NiOOH+H2O，阴极反应：M+H2O+e-＝MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2＝MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-＝Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-＝M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH＝M+Ni（OH）2。以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-＝Ni（OH）2+OH-，A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，B错误；B、NiOOH、Ni（OH）2能与稀硫酸反应，NiMH电池不能是硫酸溶液作为电解质溶液，C错误；D、原电池中电子不能通过溶液传递，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的烧碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大

    B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

    C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25．4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）

    A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

    (1)固体电解质中的O2－向 极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。

    (2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。已知ZX与水反应时有气体生成。下列说法正确的是（ ）

    A. Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低

    B. X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物

    C. ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性

    D. 四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。

    试回答下列问题：

    （1）Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。

    （2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯分子中不存在单、双键交替的结构。下列说法可以作为证据的是（ ）

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯中6个碳碳键完全相同

    ③苯的一溴代物没有同分异构体

    ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色

    A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。己知H-H键能为43kJ/mol , H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )

    A．431kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

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