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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
    B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
    C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3
    D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为+2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
    B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量；
    C、氧原子的个数都是NA，所以氧气和臭氧的质量相等；
    D、1.8g 1H218O的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子．
    解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去 0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
    B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；
    C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；
    D、1.8g 1H218O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．（填“＜”、“＞”、“=”）；
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（Na+）=0.1mol/L
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、b极发生氧化反应
    B、a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    C、放电时，电流从a极经过负载流向b极
    D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
    D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）
    A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
    B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
    C、在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L
    D、此时溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol
    PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ?mol-1
    PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ?mol-1
    反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度 300 727 1227
    lgK 6.17 2.87 1.24
    ①该还原反应的△H
     
    0（选填：“＞”“＜”“=”）．
    ②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
     
    ．
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为
     
    ．
    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为
     
    ．
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于
     
    （填铅的一种形态的化学式）形态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L水蒸气中含有NA个H2O分子
    B、16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8NA
    C、1 mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键
    D、2.3g金属钠与乙醇反应时失去的电子数是0.1NA

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