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    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

    注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

    A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

    B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

    C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

    D．t4时刻改变的条件是减小压强

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A项，t2时刻砸瞬间变大后逐渐减小达平衡状态，所以平衡向正反应方向移动；B项，平衡状态①变为②由v正瞬间变大可知可能是升高温度和增大压强所致，若升高温度，则平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不符，若增大压强，则平衡向气体分子数之和减小的方向移动，符合，所以温度不变，平衡状态①和②的平衡常数相同；C项，由平衡①变为②，平衡向正反应方向移动，SO2转化率变大；D项，t4时刻改变的条件是可能是降温或降压，若降温，则平衡正向移动，v正逐渐变小，符合，若降压，则平衡逆向移动，v正逐渐变大，不符。

    考点：考查化学反应速率和化学平衡，考查考生读图能力、分析问题能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年宁夏卷） 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2    7%   O2  11%   N2   82%）；

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    (1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

    （2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是____。

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？      （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

    （5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ?mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

    _____________________________________________________________________

    (2)在400~500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；

    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；

    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用___________吸收SO3；

    (5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)  ΔH=－196.6 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 

    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。

    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变

    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变

    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

       

    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南长沙望城区一中高三第四次调研考试化学试卷 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。

    利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O　

    也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

    （2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　      △H =－196.6kJ·mol－1

    　　　　   2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　     △H =－113.0kJ·mol－1

    　　则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol－1

    一定条件下，将体积比为1:2的 NO2和 SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

    　a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

    　c.SO3与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是（    ）

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

    C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

    D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

     

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