练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （2）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al+□HNO3=□Al（NO3）3+□NO↑+□H2O（未配平），请配平上述方程式
     
    ；还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．
    考点：铝的化学性质,氧化还原反应,氨的化学性质,硝酸的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O；
    （2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，结合n=
    m
    M
    、c=
    n
    V
    计算；
    （3）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒及原子守恒配平及计算．
    解答： 解：（1）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，符合条件的化学反应为2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O，
    故答案为：2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O；
    （2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
    34.2g
    342g/mol
    ×3
    0.25L
    =1.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；1.2mol/L；
    （3）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
    5.4g
    27g/mol
    ×（3-0）=0.6mol，
    故答案为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；1：1；0.6mol．
    点评：本题考查铝的化学性质，为高频考点，涉及酸碱中和离子反应、电离、物质的量有关计算、氧化还原反应及计算等，把握化学用语的使用为解答的关键，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水只作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、C+H2O═CO+H2
    C、2F2+2H2O═4HF+O2
    D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    a．混合气体的压强保持不变
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol?L-1，加热到1273K．
    ①当反应进行到C（H2）=0.2mol?L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
     
    （“是”或“否”），此时v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空：
    （1）写出下列有机物的系统命名
     
    ．
    CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
     
    ．
    （2）写出下列有机物的结构简式 2，2-二甲基-3-乙基己烷
     
    ，2-甲基-2-丁烯
     
    ．
    （3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式
     
    ，该物质的名称为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．

    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业生产中用CO可以合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．
    （4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式
     
    ，所得溶液呈
     
    性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    发光二极管（LED）晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ；
    （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ；
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点最高是NH3，其原因是
     
    ．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为
     
    ；
    （5）比较二者的第一电离能：As
     
    Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B．GaP与GaAs互为等电子体
    C．电负性：As＞Ga                 D．砷化镓晶体中含有配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺
     
    更环保、更经济．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4mol N2和1.2mol H2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的
    3
    4
    ，试回答：
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    ．
    A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键      B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．容器内密度不变
    （2）N2的转化率α1%=
     
    ，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%
     
    α1%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ，若此时再加入0.6mol N2和0.4mol NH3，则平衡
     
    （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丁烷的二氯代物的同分异构体共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案