[题目](1)CuSO4溶液中含有少量的Fe3+.除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5.使Fe3+转化为Fe(OH)3.可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的.调整溶液pH可选用下列中的 A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)23的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 .通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

【答案】（1）A D；（2）4.0，3.0，可行。

【解析】

试题分析：（1）调节pH，不能引入新杂质，因此加入含Cu且不溶于水的化合物，即AD正确；（2）根据溶度积进行计算，Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=1×10－10mol·L－1，溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=1×10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，因此开始出现沉淀的pH=4，Fe3＋沉淀完全时，溶液c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根据溶度积，Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入数值，c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，pH为3.0，因此通过上述方案可行。

练习册系列答案

新课程学习辅导系列答案

思悟课堂阶梯精练系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：

	NH3(g)	O2(g)	NO(g)	H2O(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	a	b	z	d

则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )

A．(x＋4a＋5b－6d－264)/4

B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4

C．(x＋4a＋5b－6d－44)/4

D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为。

（2）电池正极发生的电极反应为。

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡时测得c(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需NAOH的质量	需要NAOH的质量为 g
（2）称量NAOH固体	称量过程中主要用到的仪器是
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是