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12.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用.已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)在该反应中还原剂为HCl,还原产物为MnCl2
(2)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(3)若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是0.8 mol.

分析 (1)还原剂的化合价要升高,氧化剂化合价降低生成还原产物;
(2)根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物,
16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价,转移电子数为10mol来标电子转移情况;
(3)根据还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价进行计算.

解答 解:(1)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物,
16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价,所以还原剂为HCl,故答案为:HCl;MnCl2
(2)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物,
16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价,转移电子数为10mol,所以双线桥表示为:,故答案为:

(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价,所以有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是0.8 mol,故答案为:0.8 mol.

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)燃烧法是测定有机物组成的传统方法.有机物X由C、H、O三种元素组成,经测定其相对分子质量为90.取1.8g X在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.则有机物X的分子式为C3H6O3
(2)核磁共振谱(NMR)是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一.已知(1)中有机物X含有一个-COOH,在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰,强度为3:1:1:1.则X的结构简式为
(3)化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2,A的PMR谱上只有1个峰,则A的结构简式为CH3CCl2CH3.B的PMR谱上有2个峰,B的结构简式为CH2ClCH2CH2Cl,写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如图:

已知:①;②; ③
(1)B中含氧官能团的名称为羰基.
(2)已知D经过反应可生成E,E的分子式C13H17N,写出E的结构简式
(3)A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:(写一种).
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢.
(5)合成F()的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇()、苯、
乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关F的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶.
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是①②③(填序号).
(2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容):
实验步骤实验现象实验结论
ⅰ、取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中
气泡产生,澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子
ⅱ、取第二份溶液,分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子
ⅲ、取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去SO42-和CO32-,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子.
ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+
(3)步骤ⅲ所得的结论,你认为是否正确?否(填是或否);为什么?加入氯化钡溶液,引入了Cl-
(4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

1L某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成。经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B.原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色

D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为12g

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科目:高中化学 来源:2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷(解析版) 题型:实验题

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

② CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01 mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3,其主要作用是(用化学方程式说明)

(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式

(3)“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 和过滤。

(4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时,所得滤液中金属离子有 ;萃取液中含有的主要金属阳离子是

(5)为寻找合适的萃取剂,发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律,并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.
(1)SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol;
①已知:H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H=-545kJ/mol.
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
②对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在压强为P1时,混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).若温度为T1时,反应进行到状态B时,V>V(填“>”“<”或“=”).在图1中画出压强为P2(P2>P1)时SO3的百分含量随温度的变化曲线图.

③实验室模拟化工生产,在恒容密闭容器中冲入一定量SO2和O2后,分别在不同实验条件下反应,O2浓度随时间变化如图2.与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂.
(2)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示.
①在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1
②从图中可以读出,溶液的酸性与降解速率的关系是:溶液的酸性越强,R的降解速率越大.
(3)已知反应:TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H>0;
某温度下,该反应的平衡常数K=1,向某恒容容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡转化率为67%(保留两位有效数字).

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