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    【题目】下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）

    A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

    B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－ + CO2 = HCO3—

    D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

    【答案】C

    【解析】A中方程式的电荷不守恒，A错误。B中还有氢氧化铜沉淀生成，方程式未表示，B错误。C向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2应该生成可溶于水的碳酸氢钙，将氢氧化钙和碳酸氢钙拆开，消去钙离子，即得：OH－+ CO2 = HCO3—，C正确。D中单质铜和稀硫酸不反应，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

    已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

    ②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

    下列说法正确的是

    A. S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

    B. 正交硫比单斜硫稳定

    C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D. ①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)

    （1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。

    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。

    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。

    （4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    ⑤定容时俯视刻度线

    ⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质

    ⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上

    （5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）

    A.锌是负极，氧化银是正极

    B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

    D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    以下叙述正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

    C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（ ）

    A. Mn元素被氧化 B. HCl全被还原

    C. Mn失电子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

    C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

    D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

    A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性：As＞SnCl2

    C. M为H2O, 是氧化产物 D. 每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol

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