Question

已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO4-?H++SO42-	HSO4-?H++SO42-	CH3COOH?CH3COO-+H+	HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式   
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是    （填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是    ；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中存在大量硫酸氢根离子，硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据离子方程式书写规则书写；
（2）C（H⁺）=C（酸）×α（电离度），注意硫酸分两步电离；
（3）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，根据氢原子守恒，由氢元素的物质的量计算生成氢气的体积大小；
（4）电离时含有相同的离子能抑制酸电离．
解答：解：（1）硫酸第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子电离较弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氢根离子存在，氢氧化钡溶于水电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进硫酸氢根离子电离，同时硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子反应方程式为：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O；
（2）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氢钠溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
盐酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；
所以C（H⁺）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；
（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，
故答案为：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．
点评：本题考查弱电解质的电离，注意硫酸实际上是分两步电离的，且第二步是不完全电离，为易错点．