Question

4．将一固体粉末含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）

• A． SiO₂
• B． Fe₂O₃、SiO₂
• C． SiO₂、Al₂O₃
• D． Fe₂O₃

Answer 1

分析 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，充分反应后过滤，Fe₂O₃不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，据此分析解答．

解答 解：SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，充分反应后过滤，Fe₂O₃不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，过滤，所得滤渣为H₂SiO₃，灼烧至恒重，发生反应为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O，所以最终固体成份为SiO₂，
故选A．

点评 本题考查元素化合物性质、基本概念等，涉及Al、Si、Fe元素及其化合物的性质，难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．