【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________；该氧化还原反应的还原剂是_______________，氧化剂是_______________ 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________________。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。
(4)干燥管中盛装是的物质是________（填写名称），作用是__________。
【答案】3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Fe H2O 检查装置的气密性 提供水蒸气 防止暴沸 碱石灰 除去水蒸气
【解析】
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；
（2）该反应物为水蒸气与铁，生成物种有氢气生成，所以实验前必须对整套装置进行气密性检查；
（3）反应物为水蒸气与铁，加热的目的为实验提供水蒸气；
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去水蒸气。
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）
Fe 3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂，因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe 3O4+4H2；Fe；H2O；
（2）铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，该反应物为水蒸气与铁，生成物种有氢气，所以实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，故答案为：为实验提供提供持续不断的水蒸气； 防止暴沸事故的发生；
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去水蒸气，故答案为：碱石灰；除去水蒸气。
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【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。
A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。
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【题目】用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A.NH4＋为正四面体形B.CS2为 V 形
C.HCN 为 V 形D.PCl3 为平面三角形
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【题目】废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是
A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象
D. 最后收集的气体可作燃料
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【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）
A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
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【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
，锂溶于水生成一种强碱
④硫酸锶(
)难溶于水
⑤硒化氢(
)是无色、有毒、比
稳定的气体
A.①②③B.②③⑤C.①③④D.②③④
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【题目】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是
A. X只能形成一种氢化物
B. W、X、Y的原子半径依次增大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
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【题目】下列说法正确的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度
D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱
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【题目】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
(1) 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 
CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。
(2) 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：
①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：
①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。
温度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 |
产率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 |
②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% |
产率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 |
则实际生产应选择的适宜条为__________。
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