Question

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
• B． 标准状况下11.2L O₃和CO₂混合气体中含原子数为1.5N_A
• C． 100mL 2mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-和SO₃^2-数目之和为0.2N_A
• D． KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成1.5mol Cl₂转移电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．铜与稀硫酸不发生反应，导致生成二氧化硫的数目减少；
B．标准状况下混合气体物质的量为0.5mol，含有原子总数为1.5mol；
C．溶液中还存在亚硫酸，则HSO₃^-和SO₃^2-的总物质的量小于0.2mol；
D．硫酸钾中Cl元素被还原为0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，据此进行计算．

解答 解：A．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故A错误；
B．标准状况下11.2L O₃和CO₂混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol臭氧和二氧化碳的混合物中含有1.5mol原子，含原子数为1.5N_A，故B正确；
C．100mL 2mol•L^-1的NaHSO₃溶液中含有0.2mol亚硫酸氢钠，由于溶液中还存在少量亚硫酸，则HSO₃^-和SO₃^2-的总物质的量小于0.2mol，HSO₃^-和SO₃^2-数目之和小于0.2N_A，故C错误；
D．该反应中，KClO₃中Cl元素被含有为0价，化合价变化为5，生成3mol氯气转移了5mol电子，则生成1.5mol氯气转移了2.5mol电子，转移电子数为2.5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；D为易错点，注意硫酸钾中氯元素被还原为0价．