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    用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
    A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
    B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
    C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
    D．①中反应离子方程式：Cu + 4 H＋ + SO42- Cu2＋ + 2H2O + SO2↑
    D

    试题分析：A、通过铜丝与浓硫酸的接触与分离，可控制反应的发生与停止。A正确。
    B、二氧化硫先与石灰水反应生成亚硫酸钙微溶物质，再进一步反应生成亚硫酸氢钙可溶物质，所以澄清石灰水先浑浊后澄清。B正确。
    C、KMnO4溶液褪色是因为KMnO4把二氧化硫氧化。说明SO2有还原性。C正确。
    D、由于浓硫酸不能改写为离子形式，所以D错误。故选D。
    点评：掌握浓硫酸的特性。此题不难。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：
    A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
    B．硫不溶于水而氯气溶于水
    C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
    D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ； C中反应的离子方程式为                                       
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是                                           
    （3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为        ，计算结果为       。（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 (   )
    A．CO2B．NH3C．C12D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

    (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
    (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
    ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
    ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
    ④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，能用铝制容器盛放的是（   ）
    A．浓硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
    A． HClOB． H2O2C． O3D． SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
    A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
    C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
    (1)该小组作出此推测的理由是：                               。
    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】
    (2)B中发生反应的离子方程式为：                                      。
    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是                     。
    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是        
                                               。
    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。
    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
    (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
    ②滴定达到终点时的现象是                               。
    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为               ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为           。

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