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    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：

    Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH=-210 kJ/mol。

    伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)== SiCl4(g)＋2H2(g)   ΔH=-241 kJ/mol。

    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：

    A．SiCl4＋H2 == SiHCl3＋HCl   ΔH= +31 kJ/mol

    B．SiCl4＋H2 == SiHCl3＋2HCl  ΔH= -31 kJ/mol

    C．SiCl4(g)＋H2(g) ==SiHCl3(g)＋HCl(g)  ΔH=+31 kJ/mol

    D．SiCl4(g)＋H2(g) ==SiHCl3(g)＋2HCl(g)  ΔH= -31 kJ/mol

     

    C

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：
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    （1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ?mol-1．
    伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ?mol-1．
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
    SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H=
     
    ．
    （2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为
     
    ．该生产工艺中可以循环使用的物质是
     
    （至少写出两种）．
    （3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是
     
    ；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为
     
    ；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：单选题

    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
    Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
    伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：

    A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
    B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
    C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
    D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：选择题

    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：

    Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl3(g)＋H2(g)   ΔH=-210 kJ/mol。

    伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl4(g)＋2H2(g)   ΔH=-241 kJ/mol。

    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：

    A．SiCl4＋H2 == SiHCl3＋HCl   ΔH= +31 kJ/mol

    B．SiCl4＋H2 == SiHCl3＋2HCl  ΔH= -31 kJ/mol

    C．SiCl4(g)＋H2(g) == SiHCl3(g)＋HCl(g)  ΔH=+31 kJ/mol

    D．SiCl4(g)＋H2(g) == SiHCl3(g)＋2HCl(g)  ΔH= -31 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
    Si(s)+3HCl(g) = SiHCl3(g)+H2(g)  ΔH=-210 kJ/mol。
    伴随的副反应有：Si(s)+4HCl(g) = SiCl4(g)+2H2(g)  ΔH=-241 kJ/mol。
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：


    1. A.
      SiCl4+H2 = SiHCl3+HClΔH=+31 kJ/mol
    2. B.
      SiCl4+H2 = SiHCl3+2HCl ΔH=-31 kJ/mol
    3. C.
      SiCl4(g)+H2(g) = SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH=+31 kJ/mol
    4. D.
      SiCl4(g)+H2(g) = SiHCl3(g)+2HCl(g) ΔH=-31 kJ/mol

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