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    【题目】下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是

    A. 铝热反应 B. 铝与盐酸反应

    C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D. 灼热的炭与CO2反应

    【答案】D

    【解析】

    试题生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，A、B是放热反应，C不是氧化还原反应，因此答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

    （1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

    A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

    写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

    （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）

    A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

    B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

    C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

    D.ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8～12 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是（ ）

    A. 1.25 μmol·L－1·min－1和1.25 μmol·L－1

    B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.

    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

    下列说法不正确的是( )

    A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

    B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

    C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

    D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    （1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

    （3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

    （4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

    （5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

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