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    【题目】在含有较多H+、SO42-、I-的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是

    A. Cu2+ B. Ba2+ C. NO3- D. CO32-

    【答案】A

    【解析】A. Cu2+与H+、SO42-、I-均不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. Ba2+ 与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. NO3-在酸性溶液中能够氧化碘离子，不能大量共存，故C错误；D. CO32-与氢离子能够反应放出气体，不能大量共存，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

    （2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

    （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

    已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：

    已知：碳酸锂难溶于水。

    (1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。

    (2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。

    (3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

    H2O)

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。

    (4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
    A.①和②
    B.①和③
    C.③和④
    D.①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    a

    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

    B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

    C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%

    D. 12 min时，a＝33.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

    已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

    (1)合成氨反应的化学方程式为___。

    (2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

    (3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ）
    A.CaO和KCl
    B.CuO和NaCl
    C.BaSO4和CaCO3
    D.NaCl和AgNO3

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