Question

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________________(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作______________________________________________。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是______________________。

Answer 1

答案　(1)0.008 mol　0.012 mol

(2)①A　因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化　②123547　③液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平

(3)有　因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积

解析　本题根据Ag和浓HNO3反应原理，考查了酸碱中和滴定及气体成分的分析方法。

(1)根据图示消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL，n(HNO3)＝20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1×4＝0.008 mol。n(NO2)＝×3＝0.012 mol。

(2)装置A可以利用N2排尽装置内的气体，防止NO被氧化，所以选用装置A。

其装置顺序为A→B→C→E，为了减少误差，在读取NO体积时，一是要冷却到室温；二是量筒内液面应和集气瓶内液面相平。

(3)根据

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

0．012 mol  0.004 mol

V(NO)＝0.004 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L<0.112 L，所以，Ag与浓硝酸反应的过程中有NO产生。