【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图可知:T2>T1
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
【答案】B
【解析】A.根据图象可知,当加入的n(Br2)均为n1建立化学平衡后,H2的体积分数温度T1的大于温度T2 , 该反应是正反应为放热反应,升高温度,平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低,所以T1>T2 , A不符合题意;
B.对a和b来说,温度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是b>a,a、b两个平衡状态,可以认为是向a的平衡状态加入(n2-n1)molBr2建立了化学平衡b,而加入Br2 , 平衡向正反应方向移动,建立平衡b后,其反应速率要增加,即两点的反应速率a<b,B符合题意;
C.增加Br2(g)通入量的方法,溴的转化率减小,C不符合题意;
D.当温度均为T1时,加入Br2 , 平衡会向正反应方向移动,导致HBr的物质的量不断增大,但体积分数不一定逐渐增大,这与加入的溴的量及转化率有关,D不符合题意,答案选B。
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】如图所示,与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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【题目】下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中丙池是装置(填“电解池”或“原电池”),甲池中K+移向极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为极(填“A”或“B")。
(4)乙池中总反应的离子方程式。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500 mL);通过导线的电量是(结果保留3位有效数字,已知:NA =6.02×1023 , 电子的电量为1.60 ×10-19);此时丙池某电极析出1.60 g某金属,则丙中的某盐溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的①—⑥六种元素,回答下列问题:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)画出元素④的原子结构示意图__________;
(2)元素①形成的最简单有机物的化学式是__________;
(3)表中所列元素中非金属性最强的元素是__________(填元素符号)
(4)元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________;
(5)元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。
(6)表中所列元素中金属性最强的元素是__________(填元素符号)
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【题目】某实验小组利用右图所示装置制取氨气。请回答下列问题:
(1)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________________________。
(2)请指出装置中的两处错误
①____________________________;②____________________________。
(3)检验试管中收集满氨气的方法是___________________________________________________。
(4)用下列装置吸收多余的氨气,最合理的是_____。
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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为________________(写两种)。
(2)F→G的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式____________。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图________。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,5.6LHF中含有电子数为2.5NA
B. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为3NA
C. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应,其分子总数为 0.2 NA
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【题目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A 有如下转化关系:
已知以下信息:
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
②
③
回答下列问题:
(1)A生成B的反应条件为:____________,由D生成E的反应类型为____________。
(2)F所含官能团的结构简式为___________________ 。
(3)K的分子式为_________,由H生成I的反应方程式为______________________________。
(4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为______________________。
(5)F的同分异构体中,属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应生成CO2的有____种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的为_________________________写出其中一种结构简式)。
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【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。
a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。
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