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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是(

A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol

B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)A点为平衡状态

C.由丙可知:相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.由丁可知:同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比,其pH前者小于后者

【答案】CD

【解析】

A.图中的生成物是液态的,因此热化学方程式中的生成物也应该是液态的,A项错误;

B.A点只是二者消耗速率相等的点,根据计量数之比可以看出当的消耗速率为2:1时,才是平衡状态,B项错误;

C.溶液的导电能力和离子浓度呈正比,一元酸电离出等量的和酸根离子,因此可以用的浓度大小来判断导电能力强弱,则浓度越小(pH越大)导电能力越弱,C项正确;

D.从图象可以看出,加水稀释时,HApH变化大,故HA的酸性强于HB,因此同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比,其pH前者小于后者,故D正确;

答案选CD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是(

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了压强

C.t5时升高了温度

D.t4t5时间内X转化率最低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是中学化学中常见的四种物质,且ABC中含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列说法正确的是(

A. B为一种两性氢氧化物,则D可能是强酸,也可能是强碱

B. A为固态非金属单质,DO2,则A可以为单质硫

C. A为强碱,DCO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D. A18电子气态氢化物,DO2,则A只能是C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下物质间转化均能实现的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液,所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度XYZ

B.X点:cA-)>cH+)>cNH4+)>cOH-

C.Y点:V(氨水)<10.00mL

D.Z点:2cH++cNH4+=2cOH-+cNH3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气,而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH

已知制备甲醇的有关化学反应如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H1=-90.8 kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g)△H2=-412 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg)△H3

I.回答下列问题:

1)欲提高甲醇的产率,可以采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.降低温度

D.降低压强

2)提高甲醇反应选择性的关键因素是______

3)保持温度和容积不变,下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______(填字母序号)。

AvCO):vH2):vCH3OH=121

B.混合气体的压强不再随时间的变化而变化

C.单位时间内断裂2 mol H-H键,同时生成3mol C-H

D.一段时间内的平均反应速率等于0

E.混合气体的平均摩尔质量保持不变

Ⅱ.在一密闭容器中投入1mol CO2molH2发生反应③,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示:

1)压强P1______P2(填”=”)。

2MN两点的化学反应速率:vM______vN(填“=”

3)对于气相反应,用某组分B的平衡压强PB)代替物质的量浓度cB)也可表示平衡常数(Kp),则M点时,平衡常数Kp=______P1=5 MPa)。

4)甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入 1molCO 2mol H2,向乙中加入2mol CO4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示,则LM两点容器内压强:PM______2PL),平衡常数:KM______KL)(填“=”)。

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在___(填字母)称量。

A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上

2)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用__(填字母)作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

3)滴定过程中,眼睛应注视___

4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1,烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果___

②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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【题目】汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列说法正确的是

A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 增大压强,可以使NOCO完全转为为无污染的N2CO2,而消除污染

C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量

D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,反应速率增大

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