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    图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
      
    A．图Ⅰ中a为纯铜
    B．图Ⅰ中SO42-向b极移动
    C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
    D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
    D
    A a极接外电源的负极，精炼铜时，a为纯铜，b为粗铜，A正确；在原电池中阴离子向负极移动，B正确；a、b可接电池，a接负极，C正确；如果用导线连接起来，是原电池原理，X不可以是铜，否则加快了钢的腐蚀，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是
    A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色
    C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
    D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（  ）
    A．燃料电池将化学能转化为电能
    B．a是甲醇、b是氧气
    C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
    D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。

    下列有关叙述正确的的是(　　)
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
    C．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
    D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
    两反应中为放热反应的是      ，能设计成原电池的是       。（填序号）
    （2）根据下图填空①电子从      片流出，溶液中H+向      片移动。

    ② 正极的现象是                                ，发生            反应（填写“氧化”或“还原”）。
    ③负极的电极方程式为                          
    ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。
    （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（  ）
    A．0.2 mol　B．0.3mol　
    C．0.4 molD．0.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
    A．乙烧杯中发生还原反应
    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．外电路的电流方向是从a到b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是
    造成空气污染的原因之一。
    (l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)△H <0
    ①该反应平衡常数表达式____________________________
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol        ①
    2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol         ②
    H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol            ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：_____________________。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：______________________________________.
    ②电解后溶液的pH=____（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是________L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
    ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
    ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
    ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
    ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
    则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）
    A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
    C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z

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