在20 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液.曲线如图所示.有关粒子浓度关系正确的是( ) A．溶液酸性时.回滴加入适量的NaOH.溶液中离子浓度可能为c＞c B．C点时其pH＝5.6.溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH.则溶液中微粒浓度关系为:c C．在B点.a＞20.且题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在20 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是(　　)

A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

D　A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，两式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

A、具有同压强、同体积的N₂O和CO₂ B、具有同温度、同体积的CO和N₂

C、具有同体积、同密度的SO₂和NO₂ D、具有同质量、不同密度的O₂和O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短

周期元素组成,转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答:

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素

在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或 “无影响”）。

②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为。

（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 N_A ,B的电子式为___________。

②X与水反应的离子方程式为。

（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

①A中所含有的化学键类型是_____________________。

②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

按要求回答下列问题：

（1）X2、Y2可能的组合是__________________。

a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2

（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带成分中碘的检验实验方案设计

①取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15 mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。

②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3 mL H2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

③在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。

④在3号试管中加入食用碘盐3 g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。原想利用反应Ag＋＋I－＝AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。

完成下面的实验现象及分析

实验现象及分析

试管号	加入试剂	实验现象	离子方程式
1号	稀硫酸、H2O2、淀粉液	溶液立刻由褐色变成蓝色	(1)__________________
2号　甲	新制的饱和氯水、1%淀粉液	(2)________________	2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
2号　乙	新制的饱和氯水、CCl4	(3)________________
3号	食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液	溶液立刻由无色变成蓝色	(4)________________