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    19．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A．${\;}_{3}^{6}$Li与${\;}_{3}^{7}$LiB．D2O与H2O
    C．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{7}^{14}$ND．金刚石与石墨

    分析 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．

    解答 解：A、63Li与73Li的质子数都是3，63Li的中子数是3，73Li的中子数是4，所以63Li与73Li是同位素，故A正确；
    B、D2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
    C、146C和147N是不同元素，所以不是同位素，故C错误；
    D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了同位素和同素异形体的判断，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述错误的是（　　）
    元素代号LMRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.074
    主要化合价+2+3+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性
    C．气态氢化物的稳定性为H2T＞H2RD．L和M金属性强弱比较：L＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②C中产生液体的颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．
    ．当悬浮物较多时，停止制备．

    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室用浓盐酸制备Cl2时，制备的Cl2中往往含有HCl气体，下列说法正确的为（　　）
    A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2中的HCl
    B．可以用湿润的有色布条检验Cl2中的HCl
    C．可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
    D．可以用饱和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2，较长时间后，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．18O原子只存在氧气中
    B．18O原子只存在三氧化硫中
    C．18O一定不存在二氧化硫中
    D．氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图；
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023或NA；
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有l.2mole-转移时单质G质量变化为33.6g；
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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