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    探究氯气的性质时，将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时通入氯气后，可观察到的现象为                             ，该实验中起漂白作用的物质为_______________。在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液（有效成分为NaClO），其反应的化学方程式为___________________________________。

    湿润的有色布条褪色   HClO（或次氯酸）   Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）实验A的现象是
    浅绿色溶液变为红色溶液
    浅绿色溶液变为红色溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）实验D的现象是
    无色溶液变为蓝色
    无色溶液变为蓝色
    ，反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ，
    这一实验说明氧化性Cl2
    ＞
    ＞
    I2（填“＞”或“＜”）．
    （4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a
    不褪色
    不褪色
    ，b
    褪色
    褪色
    ．NaOH溶液的作用
    吸收Cl2，防止污染空气
    吸收Cl2，防止污染空气
    ．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是
    HClO
    HClO
    ．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
    2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    （用化学方程式表示）．
    （5）实验B的实验现象是
    红色溶液褪色
    红色溶液褪色
    ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．
    （1）实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．
    实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．
    你认为乙同学向A装置中加入的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，甲、乙同学的结论正确的是
    乙
    乙
    ．
    （2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是
    无尾气的吸收装置
    无尾气的吸收装置
    ，解决方法为（用化学方程式表示）
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （3）丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．
    向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
    向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题
    如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    ，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    ．
    （3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
    出现少量晶体
    出现少量晶体
    时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    ．
    （4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4 
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O． 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    Cl2中混有少量的水蒸气
    Cl2中混有少量的水蒸气
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    ．
    （5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．

    E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
    ．

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