[题目]高血脂严重影响人体徤康.化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物.H的结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A. 有机物H含有的官能团只有羧基B. 1mol H完全燃烧消耗19molO2C. 有机物H是芳香化合物D. 有机物H能和钠.碳酸氢钠反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高血脂严重影响人体徤康，化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。H的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（）

A. 有机物H含有的官能团只有羧基

B. 1mol H完全燃烧消耗19molO2

C. 有机物H是芳香化合物

D. 有机物H能和钠、碳酸氢钠反应

【答案】A

【解析】

根据结构简式可知，H分子内含醚基和羧基，根据有机物的结构与性质分析作答。

A. 有机物H含有的官能团为羧基和醚基，A项错误；

B. 根据结构简式易知，H的分子式为C15H22O3，1mol H完全燃烧消耗氧气为15+-=19mol，B项正确；

C. 有机物H中含苯环，为芳香化合物，C项正确；

D. 有机物H中含羧基，可和钠、碳酸氢钠反应，D项正确；

答案选A。

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【题目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是______。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。

（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。该反应的平衡常数表达式K＝_____；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。

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【题目】已知：

Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

请回答下列问题。

(1)写出A的结构简式：___。

(2)B物质的名称是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)写出下列反应方程式及反应类型：

②化学方程式__，反应类型___。

④化学方程式__，反应类型___。

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【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为______________。

(4)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_______。

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A.充电时，Na+被还原为金属钠

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C.放电时，NaxFeIIFeIII(CN)6为正极

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编号	实验操作	实验现象	结论及解释
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2	将CO2通入C6H5ONa溶液中		方程式：______________。
3	配制等物质的量浓度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比较其pH	NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液	略
4	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④两种溶液	④中无明显现象 ②中红色明显变浅	滴加②时方程式：______。
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）______________。