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    18．下列变化属于不加成反应的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．乙烯通入溴水中
    C．乙烯在一定条件下与氢气反应D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此分析．

    解答 解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不是加成反应，故A正确；
    B、乙烯与溴反应时，将碳碳双键打开，2个溴原子加到双键两端的碳原子上，生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故B错误；
    C、乙烯与氢气反应时，将碳碳双键打开，2个氢原子加到双键两端的碳原子上，生成乙烷，属于加成反应，故C错误；
    D、乙烯与HCl反应时，将碳碳双键打开，-H和-Cl分别加到双键两端的碳原子上，生成氯乙烷，属于加成反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的必要条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），应注意乙烯使高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应而非加成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用
    C．推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
    （1）优氯净中氮元素的化合价为+1．
    （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L-1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10-4，求该酸的电离度．6%
    （2）已知在25℃时，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离度为0.42%，求NH3•H2O的电离常数K（NH3•H2O）．
    1.76×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
    （2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O＞H2S．（用化学式表示）
    （3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2
    B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
    C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各溶液分别通入适量二氧化碳，能观察到明显现象（如产生沉淀、油珠、浑浊等）的是（　　）
    A．稀氢氧化钠溶液B．苯酚钠的水溶液
    C．乙酸钠的水溶液D．碳酸氢钙的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥、焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是（　　）
    A．废旧农用塑料薄膜B．厨余垃圾
    C．卫生纸D．废旧纯棉纺织品

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