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    3．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
    A．NaClO         B．H2O2         C．KMnO4　D．FeCl3
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）操作①的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
    A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=1（溶液体积变化忽略不计）．

    分析 由制备实验流程可知，Fe和Cu灼烧，铜与氧气反应生成CuO，Fe与氧气不能完全反应，加入稀硫酸，反应生成硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁，为了除去二价铁，由完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH可知，需将二价铁氧化生成三价铁，然后调节pH形成沉淀，过滤除去氢氧化铁沉淀，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾，据此解答．

    解答 解：（1）氧化剂X是将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用H2O2；
    故答案为：B；
    （2）加入试剂①是为了调节pH，与溶液中的氢离子反应，同时不能引入新的杂质，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
    故答案为：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
    （3）操作①是从硫酸铜 溶液中获得硫酸铜晶体，其名称是蒸发浓缩、冷却结晶；
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （4）A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；
    C．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，由于氯化铁水解，最终得到Fe2O3固体，故C错误；
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故D正确；
    故答案为：C；
    （5）实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，铁粉有还原性，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （6）用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，阴极为为铜离子放电得铜单质，即生成Cu的物质的量为$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，根据铜和氢离子的关系式Cu～2H+知，氢离子的物质的量为0.02mol，溶液中氢离子浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.1mol/L，则溶液的pH=lgc（H+）=1；
    故答案为：1．

    点评 本题考查了铜及其化合物性质分析，化学方程式计算，掌握制备的原理和计算的依据基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装酸液至刻度“0”时，管内液体的体积（　　）
    A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L-1的氢氧化钠溶液230mL．
    （1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
    （2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
    （3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质电离方程式电离常数KKsp
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		-
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-6
    K3=2.20×10-13    		-
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
    NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
    BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
    BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
    c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
    ①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点
    ③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
    a.5mL水
    b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a＞d＞c＞b        D．a＞c＞d＞b
    ④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应熵值增加的是（　　）
    A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）B．H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）
    C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2 （g）=CuCl2 （s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
    ①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（　　）
    A．-916.9 kJ/molB．-458.45 kJ/molC．+916.9 kJ/molD．+458.45 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    NaClO过量时，易发生反应：
    N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    （2）分液漏斗中的溶液是D（填序号）；
    A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量
    称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
    （3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管．
    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
    （5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
    B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）
    C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
    （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 时，溶液的pH=9．
    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
    A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
    C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
    （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
    A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
    B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值0.27．

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