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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学与技术】(15分)

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题:

(1)图中A的化学式为________________,(2分)在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体,后通入气体的化学式为_____________________。( 2分)

(2)海水淡化处理的方法有______________________________。(写出3种即可)( 3分)

(3)过程⑤的化学方程式为__________________________________________。( 2分)

(4)从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。( 2分)

(5)过程③用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,生成两种强酸,写出反应的离子方程式 _____________________________。( 2分)

(6)过程②到过程④的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是____________。( 2分)

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,可制得胆矾晶体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化

B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动

C.改变浓度,平衡常数一定改变

D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

实验操作

实验现象

打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a

A中溶液变为红棕色

吹入热空气

A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化

停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是______________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________。

(3)装置C的作用是______________,C中盛放的药品是______________________。

(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式___________________。

(5)由上述实验得出的结论是______________________。

(6)实验反思:

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是__________________________。

②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_____________________。

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH

D.BaCl2 + H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

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科目:高中化学 来源:2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:

已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题:

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是

(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是

(3)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□H2O=□Cl2+□________+□________。

(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是

② 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是

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科目:高中化学 来源:2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

① 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

② K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③ 明矾常作为消毒剂

④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤ 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂

B.失电子多的金属还原性强

C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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