【题目】下列问题与氮的氧化物的排放无关的是
A. 酸雨 B. 温室效应
C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4CI晶体混合 B. 盐酸与NaOH溶液混合
C. 炽热的碳与二氧化碳反应 D. Al片投入盐酸中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。
(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。
②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。
A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
(4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是_____________。
②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)
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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
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【题目】下列关于金属及其化合物的说法中正确的是
A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质
C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火
D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
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