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    7．以下物质既能够使溴水褪色，又能够与钠反应放出氢气，但不能使pH试纸变色的是（　　）
    A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

    分析 既能够使溴水褪色，则含碳碳双键、碳碳三键等，又能够与钠反应放出氢气，则含-OH、-COOH等，但不能使pH试纸变色，则不含-COOH，综上可知，有机物中含双键、-OH，以此来解答．

    解答 解：A．含-COOH，能使pH试纸变色，故A不选；
    B．含碳碳双键与-COOC-，不能与钠反应放出氢气，故B不选；
    C．不含碳碳双键，与溴水不反应，故C不选；
    D．含碳碳双键及-OH，既能够使溴水褪色，又能够与钠反应放出氢气，但不能使pH试纸变色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸等有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液
    B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
    C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
    D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

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    15．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（　　）
    A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的所有碳原子不在同一平面
    C．1mol酚酞最多可能消耗2mol NaOHD．1mol酚酞可与10mol H2加成

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    12．已知30℃时，AgNO3 饱和溶液的质量分数为75%，现在30℃时进行下列溶解实验，试求所得AgNO3 溶液的质量分数．
    （1）25克AgNO3 晶体投入15克H2O中；
    （2）a克AgNO3 晶体投入15克H2O中；
    （3）25克AgNO3 晶体投入b克H2O中；
    （4）a克AgNO3 晶体投入b克H2O中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（　　）
    A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量
    B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”
    C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
    D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲所示，松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：

    （1）α-松油醇的分子式为C10H1818O
    （2）写出α-松油醇中官能团的名称羟基、碳碳双键．
    （3）α-松油醇能发生反应的类型有ABCD．
    A．加成反应    B．消去反应    C．氧化反应    D．取代反应
    （4）如图乙所示，物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式．
    （5）写出下列物质的结构简式：β-松油醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素
    V．原子的最外层电子数：B+D=8
    VI．E是同周期中半径最小的原子
    请回答：
    （1）实验室制取E的单质反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
    （2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化学式表示）．
    （3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是bc（填代号）．
    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点       b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
    c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度   d..比较两种元素在化合物中化合价的高低
    （4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．
    （5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．
    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．
    ②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不可能含有离子键的是（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．如图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂．

    请完成下列问题：
    （1）A的名称是乙醛；B中所含的官能团是羧基（或-COOH）；反应③的反应类型是酯化（或取代反应）；反应④的反应类型是加成反应．
    （2）A的结构简式为CH3CHO；E的结构简式为CH2=CH2．
    （3）请写出反应①、④的化学方程式：
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ④CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl．

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