Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、在醋酸钠溶液中：c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

B、等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N_前＜N_后

C、1mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

D、0.1mol?L^-1 NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c（HX^-）＞c（H₂X）＞c（X^2-）

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液中铵根离子和亚铁离子都水解，且二者相互抑制水解；
D.0.1mol?L^-1 NaHX溶液pH=3，说明HX^-的电离程度大于水解程度．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正确；
B．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B错误；
C．该溶液中硫酸根离子不水解、铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故C错误；
D.0.1mol?L^-1 NaHX溶液pH=3，说明HX^-的电离程度大于水解程度，则c（X^2-）＞c（H₂X），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是B，两种溶液中钠离子浓度相等，氯化钠不促进水电离也不抑制水电离，次氯酸根离子促进水电离，根据两种溶液中氢离子浓度判断两种溶液中离子个数多少即可，难度中等．