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    1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：3D．1：1

    分析 依据铝与氢氧化钠溶液、盐酸反应方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，酸、碱足量时，铝完全反应，应依据铝的量计算反应生成的氢气的量，据此解答．

    解答 解：当氢氧化钠溶液、盐酸足量时，铝与两种溶液分别发生反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、碱足量时，铝完全反应，当铝的物质的量相等，二者产生的气体的物质的量相等，同温同压下的体积之比又等于物质的量之比，所以放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，
    故选：D．

    点评 本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，若反应物水分子中有同位素${\;}_{\;}^{18}$O，写出能表示反应后${\;}_{\;}^{18}$O位置的化学方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$C6H5-COOCH3+H218O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．取软锰矿（主要成分是MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和 H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列实验叙述或现象描述正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应
    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀
    D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2    ① ② 
    3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
    （2）画出⑤原子的结构示意图：．
    ③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
    （3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是（　　）
    A．利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性
    B．利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性
    C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
    D．利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（　　）
    A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCoO2，某化学小组同学设计如下实验流程分离其中各种金属元素．

    提示：FeC2O4难溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸转化为Fe3+．回答下列问题：
    （1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）向固体残渣中加入盐酸时，LiCoO2发生如下反应，请完成该反应的化学方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
    （3）向滤液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+为Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
    （4）过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验的角度给出一种可能的原因滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等．

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