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    【题目】α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

    【答案】2 2

    【解析】

    质子带正电荷，中子不带电荷。

    已知α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可判断α粒子含有2个质子，2个中子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

    （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

    （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

    （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为：。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是_________。

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是_________________。

    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_________________。

    （4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

    R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烃基）

    菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）_________。

    A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

    C．NaHCO3溶液 D．Na

    ②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________________。

    ③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是

    A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率

    D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）


    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D



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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蛋白质有n个氨基酸，若由m条肽链组成，则该蛋白质至少有多少个氧原子（ ）

    A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

    (1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_________________________________。

    (2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。

    (3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）

    试管

    温度/℃

    等质量的CaCO3的形状

    盐酸浓度/mol.L-1

    A

    20

    块状

    0.5

    B

    20

    块状

    1.0

    C

    40

    块状

    1.0

    D

    40

    粉末

    1.0

    A.AB.BC.CD.D

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