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    3．下列物质能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和水B．溴苯和水C．甘油和水D．苯和酒精

    分析 能用分液漏斗分离，则选项中的混合物不能互溶，出现分层，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A、C、D中的混合物均不分层，互溶，不能利用分液漏斗分离，只有B中溴苯不溶于水，二者混合分层，能用分液漏斗分离，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的溶解性应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选用d（填序号）．
    a．KSCN溶液和新制氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水
    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还可能含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需添加装置M于c（填序号）．
    a．装置A之前      b．装置A、B间
    c．装置B、C间   d．装置C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，实验现象应是装置D中固体由黑色变为红色，装置E中的无水硫酸铜变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：（产物统称半缩醛）
    （1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化．请写出葡萄糖环状分子的结构简式：
    （2）聚乙烯醇（C2H4O）n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶（C5H8O2）n．
    ①写出化学方程式（有机物写结构简式）：
    ②实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，写出结构简式和名称CH3COOCH=CH2，乙酸乙烯酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键
    C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．邻甲基苯酚可被KMnO4（ H +，aq ） 氧化为邻羟基苯甲酸
    B．葡萄糖能被新制Cu（ OH ）2氧化，但不能使溴水褪色
    C．苯及其同系物都不能使溴水褪色
    D．羧酸不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-．现进行如下实验：
    ①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
    ②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
    ③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    ④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
    请回答下列问题：
    （1）该溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
    （2）该溶液中一定不含有的离子是Al3+、Fe3+、CO32-、SiO32-；
    （3）若该溶液中各离子浓度相等，则一定含有的离子还有Cl-；
    （4）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温
    C．容量瓶未干燥D．定容时俯视

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