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a.¸ÄÓøßЧ´ß»¯¼Á b£®ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý c£®Ôö¼Ó NO µÄŨ¶È d£®Éý¸ßζÈ
(2)ÔÚÓÐÑõÌõ¼þÏ£¬ÐÂÐÍ´ß»¯¼ÁMÄÜ´ß»¯NH3ÓëNOx·´Ó¦Éú³ÉN2£¬½«Ò»¶¨±ÈÀýµÄO2¡¢NH3 ºÍNOxµÄ»ìºÏÆøÌåÔÈËÙͨÈë×°Óд߻¯¼ÁMµÄ·´Ó¦Æ÷Öз´Ó¦£¬·´Ó¦Ïàͬʱ¼ä£¬NOxµÄÈ¥³ýÂÊË淴Ӧζȵı仯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£
½âÊÍÔÚ50 ¡æ¡«150 ¡æ·¶Î§ÄÚËæζÈÉý¸ß£¬NOx µÄÈ¥³ýÂÊѸËÙÉÏÉýµÄÔÒòÊÇ_______
(3)NH3´ß»¯»¹ÔµªÑõ»¯Îï¼¼ÊõÊÇÄ¿Ç°Ó¦ÓÃ×î¹ã·ºµÄÑÌÆøÍѵª¼¼Êõ£º4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ¦¤H<0¡£ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÏàͬʱ¼äÄÚ£¬ÔÚ´ß»¯¼Á A×÷ÓÃÏÂÍѵªÂÊËæζȱ仯ÈçͼËùʾ¡£
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¢ÚÓÃijÎïÖʵÄƽºâ·Öѹ´úÌæÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÒ²¿ÉÒÔ±íʾ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý(¼Ç×÷ Kp )¡£ÔÚ 1050 K¡¢1.1¡Á106 Pa ʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý Kp=____________£¨ÒÑÖª£ºÆøÌå·Öѹ(P·Ö) =ÆøÌå×Üѹ(Pa)¡ÁÌå»ý·ÖÊý£©
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(2) ³ÁÃ̹ý³ÌÔÚpHΪ7.0Ìõ¼þϳä·Ö½øÐУ¬·´Ó¦Î¶ȶÔÃ̳ÁµíÂʵÄÓ°Ïì¹ØϵÈçͼËùʾ¡£
¢Ù³ÁÃ̹ý³Ì·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ____________¡£¸Ã¹ý³ÌÖмÓÈëÊʵ±¹ýÁ¿µÄNH4HCO3µÄÔÒòÊÇ________¡£
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(3) ³ÁÃ̺ó¹ýÂ˵õ½MnCO3´Ö²úÆ·£¬ÒÀ´ÎÓÃÈ¥Àë×ÓË®ºÍÎÞË®ÒÒ´¼¸÷Ï´µÓ2¡«3´Î£¬ÔÙµÍθÉÔµÃµ½´¿¾»µÄMnCO3¡£ÓÃÎÞË®ÒÒ´¼Ï´µÓµÄÄ¿µÄÊÇ____________________________¡£
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A. ²ÉÓöà¿×µç¼«Ôö´óÁ˽Ӵ¥Ãæ»ý£¬¿É½µµÍµç³ØÄÜÁ¿Ëðʧ
B. ¹ý³ÌÖÐͨ¹ýC-H¼üµÄ¶ÏÁÑʵÏÖÇâµÄ´¢´æ
C. Éú³ÉÄ¿±ê²úÎïµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªC6H6+6e-+6H+===C6H12
D. Èô=75%£¬Ôò²Î¼Ó·´Ó¦µÄ±½Îª0.8mol
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A. ÒÒÏ©µÄ½á¹¹¼òʽ£ºCH2CH2 B. ôÇ»ùµÄµç×Óʽ£º
C. ¼×´¼µÄÇò¹÷Ä£ÐÍ£º D. ÒÒËáµÄʵÑéʽ£ºCH3COOH
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H2S£¨g£©+3/2 O2£¨g£©¨TSO2£¨g£©+H2O£¨g£© ¡÷H1
2H2S£¨g£©+SO2£¨g£©¨T3/2 S2£¨g£©+2H2O£¨g£© ¡÷H2
H2S£¨g£©+1/2 O2£¨g£©¨TS£¨g£©+H2O£¨g£© ¡÷H3
2S£¨g£©¨TS2£¨g£© ¡÷H4
Ôò¡÷H4µÄÕýÈ·±í´ïʽΪ£¨ £©
A.¡÷H4=3/2£¨¡÷H1-¡÷H2-3¡÷H3£©B.¡÷H4=2/3 £¨3¡÷H3-¡÷H1-¡÷H2£©
C.¡÷H4=3/2£¨¡÷H1+¡÷H2-3¡÷H3£©D.¡÷H4=2/3 £¨¡÷H1+¡÷H2-3¡÷H3£©
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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