Question

根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A、最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
• B、氢化物的沸点H₂D＞H₂E
• C、单质与稀盐酸反应的速率A＜B
• D、C²⁺与A⁺的核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，则
A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）₂，其Be（OH）₂碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）₂，故A正确；
B．H₂O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H₂D＜H₂E，故B错误；
C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；
D．Be²⁺与Na⁺的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．