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【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:

①制备反应原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:

相对分子质量

熔点/

沸点/

溶解性

C2H5OH

46

114.1

78.3

与水互溶

CCl3CHO

147.5

57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

138.7

12.3

微溶于水,可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____,盛放KMnO4仪器的名称是_____

(2)反应过程中C2H5OHHCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式:_____

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____,导致引起的后果是_____,装置B的作用是______

(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____

(5)测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

【答案】浓盐酸 圆底烧瓶 无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛,无法分液 73.75%

【解析】

根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题,考查的面比较综合,但是整体难度一般,按照实验题的解题思路去作答即可。

1)根据反应原理我们发现原料需要氯气,因此装置A就应该是氯气的发生装置,所以恒压漏斗里装的是浓盐酸;盛放的装置是蒸馏烧瓶;

2)按照要求来书写方程式即可,注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气:

3)制得的氯气中带有氯化氢和水分,氯化氢可以在装置B中除去,但是缺少一个干燥装置来除去水分,若不除去水分,氯气和水反应得到次氯酸和盐酸,会生成更多的副产物;

4)该方案是不行的,因为三氯乙酸是有机物,会溶于乙醇和三氯乙醛,根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合;

5)根据算出消耗的的物质的量,根据2:1的系数比,这些对应着过量的单质碘,而一开始加入的碘的物质的量为,因此整个过程中消耗了单质碘,再次根据化学计量数之比发现1:1,也就是说产品中有三氯乙醛,质量为,因此产品的纯度为

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B.N2+3H2 2NH3,用烧碱进行干燥

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B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+

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【题目】下列离子方程式书写及评价合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

溶液中加入足量溶液

正确,过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水:

B

溶液与溶液等体积混合

正确,H按物质的量1:1反应转化为,过量的再将一半转化为

C

将少量的溶解在过量的稀

正确,化学式可改写为,物质的量之比为1:2

D

溶液加入到足量的溶液中

错误,发生氧化还原反应:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

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B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

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