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    pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化
    A．c(H+)和c(OH-)都减少B．c(H+)增大C．c(OH-)减小D．c(H+)减小
    D
    稀释强酸，则氢离子的浓度降低。根据水的离子积常数可知，c(OH-)是增大的，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
    请回答下列问题。
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
    ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）
    A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
    C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）
    A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
    ①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

    (2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
    ①写出该气体的化学式：______。
    ②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
    ③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
    ④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )
    A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
    C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为
    A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
    B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
    C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
    D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
    （2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
    （3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
    C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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