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    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式                           ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反应2的离子方程式为                   ；
    （3）E可作为建筑材料，化合物C是      ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                 ；
    （4）电解制铝的化学方程式是                  ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。


    （1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）     2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）
    （2）CaSiO3（2分）           2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
    （3）浓H2SO4（1分）    12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）
    （4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）    O2、CO2（CO）（2分）

    解析试题分析：（1）反应1为“碱溶”，发生的反应为：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。滤液II的主要成分是NaAlO2，通入的气体A是CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2A l ( O H )3↓＋Na2CO3；（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4（浓）＝CaSO4+2HF；（4）电解法制铝的方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，阳极产生的气体是O2。
    考点：考查实验基本操作，元素化合物性质及其转化关系，

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    Fe

     

    已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    （1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
    （2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
    （4）下列说法正确的是______（选填字母）。
    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
    c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
    d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却
    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
    Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

    （1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸        mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是                 （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用           (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
    （4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为             。
    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
    （1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式                     ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的            作用。
    （2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

    则可以判断x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关物质间转化关系如下图，试回答：

    （1）转化①的反应条件为              .
    （2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
    （3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择         （填名称）.
    （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为       mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是        。
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        。
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu +  H2SO4                                        
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
    a.Cu2S和CuS都是黑色的
    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。

    已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
    （1）操作①的名称为____。   ，
    （2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
    （3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为        。
    （4）调pH可选用的药品为____。

    A．NaOH溶液 B．CuO C．氨水 D．CuCO3
    （5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
    ①钢样中含铁________g。
    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
     
    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		2.7
    完全沉淀时
    		5.2
    		9.7
    		3.2
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是               ;
    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是            (注明试剂、现象)。
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
    ①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是      ，写出其反应方程式                ；
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。

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