Question

【题目】I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号)

A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性

II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________；

②石灰水和醋酸反应：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。

Answer 1

【答案】I．Fe+Cu2+=Fe2++CuB

II（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；0.15mol；0.45mol

（2）①Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

③H++HCO3-=H2O+CO2↑④H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤OH-+CO2=HCO3-

【解析】

试题分析：I．因铁的活泼性大于铜，所以铁能在置换出硫酸铜中的铜，化学反应方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu，离子方程式为Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu，该反应中铁元素的化合价有0价变成+2价，是还原剂；

II.（1）在反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，化合价降低的元素是N，所以得电子的物质是HNO3，参加反应的硝酸是8mol，被还原的硝酸是2mol，其余的显示硝酸的酸性，即参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比即分子数之比是4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为3.36L时，NO的物质的量为0.15mol，被还原的硝酸的物质的量为0.15mo，该反应转移的电子的物质的量为0.15mol×3=0.45mol，反应转移的电子的数目为0.45NA；

（2）①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应发生的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

②醋酸是弱酸，石灰水和醋酸反应发生的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液发生的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；

④FeCl3溶液与氨水混合发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中无沉淀，发生的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。